用途是指某物品的应用范围或应用的方面，像服装有保健、装饰和工业用途三方面;像交通工具是用于人类代步或运输的装置等等，当然每个物品的价值都是因为它们有存在的价值，脱硫剂也不例外。

  脱硫剂般指脱除燃料、原料或其他物料中的游离硫或硫化合物的药剂;在污染物的控制和处理中主要指能去除废气中硫氧化物(包括SO2和SO3)所用的药剂。各种碱性化合物都可作为脱硫剂。 脱硫剂种类有很多，比如：MQ脱硫催化剂、MSQ脱硫催化剂、PYS复合栲胶脱硫催化剂、酞菁钴脱硫催化剂等。那它的用途有哪些呢?

  脱硫剂的用途：

  1、煤化工行业

  以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体产品或半产品，而后进步加工成化工、能源产品的过程。主要包括煤的气化、液化、干馏，以及焦油加工和电石乙炔化工等。随着世界石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，但是煤化工行业的生产过程中不可避免的就会产生硫，因此脱硫催化剂在煤化工行业中不可或缺。

  2、电力行业

  目前我的大部分电厂还是采用传统的火力发电，火力发电般都是采用煤，因此在电力行业中必须要采用脱硫催化剂来改善解决掉发电过程产生的硫。

  3、石油天然气

  近年来，我的石油天然气等化工行业发展速度加快，液化石油天然气在化工生产应用的过程中必须要先进行脱硫处理，因此液化石油天然气脱硫技术的发展与改进正成为我化工行业生产的关键。未处理过的液化石油天然气中存在许多的杂质，这些杂质中除了含有H2S和CO2等酸性成分外，还包含硫醇等有机硫成分，这些硫成分会对石油天然气的提炼产品的加工和生产环境保护工作造成不利的影响。液化石油天然气的脱硫以及对其所含的硫化物的检验成为液化石油天然气生产过程中的重要环节。

  4、沼气

  沼气脱硫是基于沼气中的硫化氢，硫化氢是种酸性气体对环境、设备、管道以及仪表等产生污染和腐蚀的影响，故无论是直接用于燃烧或沼气发电，为延长设备的使用寿命，在输气管路中必须安装脱硫器，对沼气进行必要的脱硫、脱碳、脱水、除尘等处理。

  脱硫剂不仅在以上的行业中起到了重要的作用，而且在钢铁、冶金、造纸等行业中也有采用。不言而喻，脱硫剂的作用就是脱硫，不同的使用场合采用的脱硫剂会不同，比如氧化铁红是种固体脱硫剂，有无氧气存在均可脱硫。其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的小孔中，改变其化学组成从而净化气体。可以用于橡胶脱硫。般是用于着色,加后也有利于橡胶和金属的粘合。您也可以根据自己的需求来采用相关的脱硫剂，在此小编就为您介绍下常用的脱硫剂的使用方法。

  脱硫剂的使用方法：

  1、去除烟道废气中二氧化硫的脱硫剂，采用多的是廉价的石灰、石灰石和用石灰质药剂配制的碱性溶液。脱硫剂能吸收烟气中大部分的二氧化硫固定在燃料渣内。化工厂、冶炼厂等常采用碳酸钠、碱性硫酸铝等溶液作为脱硫剂处理含二氧化硫的尾气，并可解吸回收利用。

  2、 钙锰是由元素硅、钙和锰组成的复合合金，是种较为理想的复合脱氧剂、脱硫剂。被广泛用于优质钢、低碳钢、不锈钢等钢种和镍基合金、钛基合金等殊合金的生产当中，并适合转炉炼钢车间的增温剂，还可以作为铸铁的孕育剂和球墨铸铁生产中的添加剂。

  3、155脱硫剂使用主要为石灰石粉，石灰石在使用过程中存在磨制果不好，无法保证脱硫率且系统含沙量大易造成管路堵塞及磨损，这也与石灰石的质量有定关系。155MW脱硫石灰石消耗量在5.0 -10.0/h吨左右。其控制方法是以循环吸收液的pH为状态变量，控制在4.8-5.6之间。155MW脱硫通过石灰石浆液输送泵直接进入吸收塔。

  以上为大家介绍的只是些常用的脱硫剂使用方法，当然脱硫剂还有很多的其他选择，在此也给大家介绍下。

  脱硫剂的选择

  1.钙法脱硫

  利用硫酸钙化学和物理的稳定性达到脱硫目的，原料是石灰石、消石灰等，先是使SO2溶解：

  SO2+H2O=H2SO3，H2SO3=HSO3-+H+，HSO3-=H++SO32-

  使石灰石溶解：

  CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，

  使两种溶液进行化学反应吸收溶解的SO2：

  Ca2++SO32-=CaSO3，CaSO3+(1/2)H2O=CaSO3·(1/2)H2O。

  对液体进行氧化：

  HSO3-+(1/2)O2=H++SO42-，Ca2++SO42-=CaSO4↓，CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓

   后的产物是CaSO4·2H2O↓(就是石膏)，是种不溶于水的稳定物质，可用于建筑材料和水泥制作的原料。

  以上这种方法就是通常所说的石灰石—石膏法烟气脱硫(FGD)的化学机理。

  2.镁法脱硫

  利用中的产氧化镁进行脱硫的方法，原料是镁矿石、氧化镁等，也经过了SO2溶解，MgO溶解：MgO+H2O=Mg(OH)2，MgO+2CO2+H2O=Mg(HCO3)2，

  使两种溶液进行化学反应吸收溶解的SO2：

  Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O，

  Mg(HCO3)2+SO2=MgSO3+H2O+2CO2，

  MgSO3+H2O+SO2=Mg(HCO3)2，

  MgO+Mg(HSO3)2=2MgSO3+H2O

  要完成此过程MgO要有5%的过量。

  对液体进行氧化：

  MgSO3+1/2O2=MgSO4，

  MgO+SO2+1/2O2=MgSO4在经过结晶浓缩可生产肥料的MgSO4·1H2O，也可生产工业MgSO4·7HO，如果不进行或抑制MgSO3氧化，可以再生脱硫剂并生产硫酸。

  3.氨法脱硫

  利用氨气和氨水与二氧化硫和氮氧化物反应，起到脱硫、脱硝的作用。也是先用水溶解SO2、NO、NO2，形成HSO3、HSO4、HNO3，然后与NH3及氨水发生化学反应：

  H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，HNO3+NH3=NH4NO3，

  SO2+H2O+1/2O2=H2SO4，H2SO3+2NH3=(NH4)2SO3，

  (NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3。

  (NH4)2SO3在数小时内可以被大气氧化：(NH4)2SO3+1/2O2=(NH4)2SO4氨法的优势是用量少、二次污染少、副产品用途广泛(可以作为氨肥)、也可以实现循环再生使用、脱硫、脱硝次完成，但是氨水的价格高1200—1500元/吨，配套设备要求高，次性投资大。

  4.钠法脱硫

  用火碱和纯碱作为吸收液进行脱硫。SO2在水中与NaOH和Na2CO3反应：

  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，

  Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑，

  Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，

  NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，

  2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+H2O+CO2↑

  在吸收液的处理中可以利用Na2SO3与NaHSO3在水中溶解度的不同，使Na2SO3结晶作为副产品，或者用酸分解处理，使之再生。火碱和纯碱的价格比较高，且腐蚀性也比较高，在当前世界上使用不是很普遍，在钠法的基础上，在后期加入石灰石生产石膏可以节省部分的火碱、纯碱，这就是双碱法。

  5.炭法脱硫

  是利用炭材料的吸附性能或催化氧化性能脱除烟气中的二氧化硫同时回收硫资源的方法。其机理是：SO2、O2和H2O被活性炭吸附，

  催化氧化：

  SO2+1/2O2=SO3

  之后水合成为酸：

  SO3+H2O=H2SO4

  用水冲洗吸附材料后再生吸附剂的吸附活性，并产生稀硫酸：

  H2SO4+n H2O=H2SO4·n H2O

  浓缩后成为副产品。炭法脱硫工艺流程短、运行维护简单、脱硫剂消耗小、水耗小、脱硫成本低、副产品可综合利用，但是脱硫容量小、能耗和炭耗大、脱硫率低，所以现在不能用于大规模锅炉，也没有形成产业化。

  6.海水/电石渣/工业废水/锅炉废水法脱硫：

  海水中过量的碳酸盐(钠、钙)、电石渣中的碳酸钙、工业废水、锅炉废水中的碱性物质，都是可以与酸性的二氧化硫反应而起到脱硫作用。是可以综合利用的资源，但是在实际中应用时存在着不易控制浓度、脱硫果不稳定、脱硫果差等缺点，而且要因地制宜。

  以上就是今天的部内容了，其实脱硫剂的用途不光体现在小编介绍的这些方面，同时也对节能环保方面起到了不可或缺的作用。随着家政府在环保上面投入力度的不断加大，相信以后将在更多的行业中见到脱硫催化剂的身影。

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